Larutan Elektrolit – Pengertian, Contoh, Dan Ciri Ciri

Larutan Elektrolit – Elektrolit adalah? Pembahasan yang satu ini akan membahas ihwal pengertian larutan elektrolit, teladan larutan elektrolit dan ciri ciri larutan elektrolit dibawah ini, simak penjelasannya Gaes!

Pengertian Elektrolit

Larutan elektrolit ialah suatu zat yang larut ke dalam bentuk ion-ion, saat zat yang dilarutkan kedalam air akan bermetamorfosis ion dan ion tersebut sanggup menghantarkan arus listrik.

Berdasarkan pada daya hantar larutan elektrolit dibagi menjadi dua, yakni elektrolit besar lengan berkuasa mempunyai daya hantar yang besar. Contoh pada larutan asam kuat, basa besar lengan berkuasa dan garam. Jika pada elektrolit lemah, yakni larutan yang mempunyai daya hantar yang lemah.

Contoh tabel larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan nonelektrolit dibawah ini :

Elektolit kuat	Elektrolit lemah	Nonelektrolit
HCl	CH₃COOH	CH₃OH
H₂SO₄	HF	C₂H₅OH
HNO₃	HNO₂	C₁₂H₂₂O₁₁
HClO₄	NH₃	C₆H₁₂O₆

Senyawa pembentuk larutan elektrolit

Senyawa pada larutannya sanggup menghantarkan arus listrik dari senyawa ion dan senyawa kovalen polar, lantaran pada senyawa-senyawa tersebut sanggup terionisasi saat dilarutkan kedalam air.

1. Senyawa ion

Senyawa ion disusun pada ion-ion yang mempunyai bentuk padat dan kering. Ion-ion yang tersusun pada senyawa ion saat pelarutannya akan bergerak bebas, oleh lantaran itu larutan ion sanggup menghantarkan arus listrik.

Tetapi senyawa ion yang mempunyai sebuah bentuk kristal, ion-ion berbentuk kristal tidak sanggup bergerak bebas sehingga tidak akan sanggup menghantarkan arus listrik. Contohnya pada senyawa ion yaitu NaCl, KCl, NaOH dan KOH.

2. Senyawa kovalen polar

Senyawa kovalen polar saat dilarutkan kedalam air, akan eksklusif terurai menjadi sebuah ion-ion. Karena disebabkan pada ikatan kovalen senyawa tersebut gampang putus kedalam pelarut air dan akan menghasilkan ion-ion. Contoh yaitu asam klorida (HCl), Amonia (NH3)

Contoh Larutan Elektrolit

1. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan Elektrolit Kuat merupakan Larutan yang molekulnya terurai mejadi sebuah ion-ion. Banyaknya ion-ion yang akan menghantarkan listrik pada bentuk ion yang disebut larutan elektrolit kuat,

Contohnya pada larutan elektrolit besar lengan berkuasa yaitu:

Garam – NaCl, KCl, CuSO4, KNO3

Asam Kuat – HCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3

Basa Kuat – NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH

2. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan Elektrolit Lemah merupakan larutan yang molekulnya tidak semuanya tepat terionisasi. Karena itu molekul yang terurai menjadi ion-ion hanya sedikit yang sanggup menghantarkan listrik.

Contohnya pada larutan elektrolit lemah yaitu:

Asam Lemah – HCN, H3PO4, CH3COOH, Dan C2O3.

Basa Lemah – NH4OH, Al(OH3) dan juga Fe(OH)3).

3. Larutan Non Elektrolit

Larutan Non Elektrolit ialah larutan yang tidak sanggup menghantarkan sebuah arus listrik. Larutan pada Non Elektrolit berasal dari sebuah zat yang terurai kedalam air tetapi tidak bermetamorfosis ion.

Contohnya pada larutan Non Elektrolit yaitu:

Urea = CO (NH2)2

Glukosa = C6H12O6

Sukrosa = C12H22O11

Etanol = C2H2OH

Ciri Ciri Larutan Elektrolit

1. Larutan Elektrolit Kuat

Menghantarkan arus listrik yang kuat.

Terurai dengan sempurna.

Larutan Elektrolit Kuat mempunyai derajat ion (A) A = 1

Pada pengujiannya Larutan Elektrolit Kuat mempunyai nyala lampu yang sangat terang dan mempunyai gelembung gas banyak.

2. Larutan Elektrolit Lemah

Menghantarkan Listrik yang lemah.

Tidak semuanya terurai

Memiliki derajat ion (A) 0< A <1

Pada pengujian Larutan Elektrolit Lemah mempunyai nyala Lampu yang redup Dan mempunyai gelembung gas sedikit.

3. Larutan Non Elektrolit

Tidak sanggup terurai.

Tidak sanggup menjadi penghantar Arus Listri.

Memiliki derajat ion (A) A = 0

Pada pengujian Larutan Non Elektrolit, Lampu tidak sanggup menyala dan gelembung gas tidak ada.

Demikian pembahasan ihwal pengertian larutan elektrolit, teladan larutan elektrolit dan ciri ciri larutan elektrolit, mohon maaf jikalau ada kesalahan dalam penulisan dan pembahasan. Semoga bermanfaat🙂

Artikel Lainnya :